Fluoruro de hidrógeno

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DENOMINACIONES

N °CAS: 7664-39-3
Nombre registrado:  Fluoruro de hidrógeno
Nombre químico: Fluoruro de hidrógeno
Sinónimos nombres comerciales: Fluoruro de hidrógeno ( anhidro),  anhidrido del ácido fluorhídrico,  AHF como solución acuosa :  ácido hidrofluórico
Nombre químico (alemán): Fluorwasserstoff (wasserfrei), Flub säure (wasserfrei)
Nombre químico (francés): Fluorure d'hydrogène (anhydre), acide hydrofluorique (anhydre)
Nombre químico (inglés): Hydrogene fluoride (anhydrous), anhydrous hydrofluoric acid, AHF
Aspecto general: Líquido incoloro, muy activo, cáustico, de olor penetrante.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Solvólisis: El HF es muy higroscópico y miscible en cualquier proporción con agua y con numerosas sustancias orgánicas (por ej. con alcoholes, éteres, cetonas y nitrilos);
poco miscible con hidrocarburos y sus derivados halogenados

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El fluoruro de hidrógeno anhidro (la fluoramina anhidra) se utiliza principalmente para la obtención de hidrocarburos fluorados en aerosol (impelentes, agentes frigoríficos), de fluoruros metálicos, hidrofluoruro de amonio y ácido fluorosulfuroso. Se utiliza también como desulfurante para gasoil y como  solvente en los laboratorios químicos.

Procedencia / fabricación:
El HF acompaña las erupciones de magma, por lo que se lo encuentra preferentemente en zonas de actividad volcánica (p.ej., del "Valle de los 10.000 vapores", un área de 72 km² que se encuentra en Alaska, brotan unas 200.000 t/a).

Para la producción industrial de HF se calienta el fluoruro junto con ácido sulfúrico concentrado o se induce la disociación térmica del ácido fluorosilícico con formación de tetrafluoruro de silicio.

Cantidades producidas:

En los países occidentales:

Emisiones / efluentes:
Además de las fuentes naturales, deben considerarse como emisores de flúor todas las industrias que trabajan con HF, como por ejemplo las fundiciones (fábricas) de aluminio y de vidrio, las ladrillerías, las esmalterías y fábricas de fosfato.

TOXICIDAD

Especies vegetales agrupadas según su sensibilidad relativa a la fluoramina (s.VDI, 1987)

Especies muy sensibles

Especies sensibles

Especies poco sensibles

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: El HF es cáustico y puede lesionar severamente las vías respiratorias con edemas pulmonares. Los síntomas de la intoxicación aguda son: ardor en los ojos, en la piel y en las mucosas nasales y buco-faríngeas. La inhalación de HF durante un tiempo prolongado, incluso en bajas concentraciones, puede conducir a la fluorosis (= osteosclerosis). En el ganado se constató disminución de la producción lechera y del crecimiento, parálisis y afecciones dentales después de una intoxicación. También el ganado puede contraer fluorosis. Ya puede estar perjudicando la salud al percibirse el olor. El flúor se encuentra como elemento traza en la dentadura y en los huesos. La carencia de flúor puede afectar los dientes (por ej.: caries) en el ser humano.

Plantas: El HF es el gas más fitotóxico, si bien existen considerables diferencias de resistencia entre una planta y otra según, por ej.: la edad de las hojas y el estadio de desarrollo. El HF influye sobre la actividad de las enzimas y conduce a necrosis. Los daños causados por el HF se asemejan a los producidos por falta de agua.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El HF se disuelve totalmente en el agua liberando considerables cantidades de calor. Pueden formarse mezclas tóxicas y corrosivas sobre la superficie del agua. Es extremadamente ácido con escasa disociación en soluciones acuosas.

Aire:
El HF es más o menos fumante según la humedad del aire. Rápidamente se forman neblinas cáusticas que permanecen a ras del suelo debido a la densidad relativa del gas.

Suelo:
El flúor se encuentra en el suelo como fluoruro natural y, según el tipo de suelo, se lo halla en concentraciones de 10-150 ppm. La acidificación del suelo por efecto del HF es escasa, ya que se liga rápideamente con el calcio del suelo. Los daños que sufren las plantas por asimilar esta sustancia del suelo representan un problema de menor importancia.

Conversión, degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
Pueden formarse fluoruros. La mayoría de los fluoruros metálicos son hidrosolubles. Poco hidrosolubles o insolubles en agua son el PbF₂, el CuF₂ y ciertos fluoruros alcalino-térreos.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Notas:

¹⁾ Para parques industriales y comerciales
²⁾ Para zonas urbanas y rurales
³⁾ Para áreas protegidas
⁴⁾ Para áreas bajo protección especial
⁵⁾ Para zonas residenciales
⁶⁾ Plantas muy sensibles
⁷⁾ Plantas sensibles
⁸⁾ Plantas poco sensibles
⁹⁾ Terneros, corderitos y cabritos mamones
¹⁰⁾ Otros bovinos, ovinos y caprinos
¹¹⁾ HF y compuestos inorgánicos gaseosos de flúor están designados bajo el símbolo HF
¹²⁾ F compuestos volátiles están designados bajo el símbolo F
¹³⁾ Valores dudosos muy elevados, deben tomarse con precaución

EVALUACION Y OBSERVACIONES

Cuando el HF se libera a la atmósfera, puede resultar un potente fitocida y por este motivo sólo deberían liberarse cantidades pequeñas al medio ambiente. El VDI (1987) ha establecido una serie de valores límite para diferentes períodos de exposición.

Está en discusión la conveniencia de adicionar flúor al agua potable. Si bien es indudable que la carencia de flúor es perjudicial para los dientes, no es menos cierto que la asimilación de cantidades mayores de flúor resulta nocivo para la salud de seres humanos y animales.

La información disponible hasta la fecha no permite hacer una evaluación concluyente.

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