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DENOMINACIONES
N° CAS: 108-95-2
Nombre registrado: Fenol
Nombre químico: Fenol
Sinónimos/nombres comerciales: Ácido fénico,
ácido carbólico, hidroxibenceno,
monohidroxibenceno, hidróxido de fenilo,
ácido fenil
Nombre químico (alemán): Phenol, Karbolsäure,
Hydroxybenzol
Nombre químico (francés): Phénol, acide carbolique,
acide phénique, benzénol, phénol ordinaire
Nombre químico (inglés): Phenol, carbolic acid,
hydroxybenzene, oxybenzene,
monohydroxybenzene, phenic acid, phenyl hydrate, phenyl
hydroxide, phenyl acid
Aspecto general: Sustancia incolora a blanco rosado o masa
fundida incolora; de olor dulzón.
DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS
| Fórmula empírica: | C6H6O |
| Masa molecular relativa: | 94,11 g |
| Densidad: | 1,07 g/cm3 a 20° C |
| Densidad relativa del gas: | 3,24 |
| Punto de ebullición: | 181,75°C |
| Punto de fusión: | 40,8°C |
| Presión de vapor: | 0,2 hPa a 20°C |
| 3,5 hPa a 50°C | |
| 54 hPa a 100°C | |
| Punto de inflamación: | 82°C |
| Temperatura de ignición: | 595°C |
| Límites de explosividad: | 1,3-9,5% V |
| Umbral de olor: | 0,18 mg/m3 = 0,046 ppm |
| Solvólisis: | En agua: 82 g/l; |
| se disuelve fácilmente en alcohol, éter, cloroformo, grasas y aceites esenciales. | |
| Factores de conversión: | 1 ppm = 3,91 mg/m3 |
| 1 mg/m3 = 0,26 ppm |
PROCEDENCIA Y APLICACIONES
Aplicaciones:
El fenol se utiliza para la preparación de resinas
sintéticas, colorantes, medicamentos, plaguicidas, curtientes
sintéticos, sustancias aromáticas, aceites lubricantes y
solventes.
Procedencia / fabricación:
En el grupo de los fenoles, los cresoles y el compuesto base
mismo son los compuestos más importantes, además del timol, los
naftoles, la fenolftaleína, el triclorofenol y el
pentaclorofenol. Los compuestos naturales (pirocatequina,
guayacol y sus derivados) no son tóxicos. Un derivado conocido
de la pirocatequina es la adrenalina. El fenol se presenta en la
Naturaleza en la madera y en las agujas de pino, en la orina de
los herbívoros (fenolsulfato) y en el alquitrán de hulla. De
los fenoles monohídricos se obtienen numerosas esencias
(aromáticas) naturales, como por ejemplo: vainillina, timol,
carvacrol, "zingiverón" (en jenjibre), aldehído
salicílico. Entre los fenoles multivalentes sintéticos, el
hexaclorofeno es particularmente tóxico.
El fenol se obtiene a partir de la destilación del alquitrán de hulla. Según RÖMPP (1983), con 1 tonelada de hulla se obtiene aproximadamente 0,25 kg de fenol. Actualmente, sin embargo, predomina la producción sintética por disociación del hidroperóxido de cumeno, obteniéndose acetona como producto secundario. En parte aún se recurre a la síntesis a partir del benceno, utilizando ácido bencenosulfónico o clorobenceno.
Emisiones:
Surgen emisiones por combustión incompleta de la gasolina y del
alquitrán de hulla, en el agua residual de coquerías y como
metabolitos en la fotólisis del benceno y del clorobenzeno
Cantidades producidas:
| Producción mundial | 3.000.000 t/a (RIPPEN, 1989) |
| RFA | 270.000 t/a (RIPPEN, 1989) |
| EEUU (1988) | 1.600.000 t/a (RIPPEN, 1989) |
TOXICIDAD
| Seres humanos: | 1 g puede ser fatal | s.RIPPEN, 1989 |
| Mamíferos: | ||
| Ratas | DL50 414-530 mg/kg, oral | s.RIPPEN, 1989 |
| DL50 670 mg/kg, dérmico | s.RIPPEN, 1989 | |
| Conejos | DL50 400-600 mg/kg, oral | s.RIPPEN, 1989 |
| DL50 850 mg/kg, dérmico | s.RIPPEN, 1989 | |
| Gatos | DL50 100 mg/kg, oral | s.RIPPEN, 1989 |
| Perros | DL50 500 mg/kg, oral | s.RIPPEN, 1989 |
| Organismos acuáticos: | ||
| Pimephales promelas | CL50 24-68 mg/l, | s.RIPPEN, 1989 |
| Leuciscus idus melanotus | CL50 25 mg/l (48h) | s.RIPPEN, 1989 |
| Lepomis macrochirus | CL50 24 mg/l (96h) | s.RIPPEN, 1989 |
| Daphnia | CL50 12 mg/l (48h) | s.RIPPEN, 1989 |
| Scenedesmus quadricauda | CE0 7,5-40 mg/l | s.RIPPEN, 1989 |
| Microcystis aeruginosa | CE0 4,6 mg/l | s.RIPPEN, 1989 |
Nota: Los datos sobre la toxicidad de los diferentes compuestos del fenol se hallarán en DFG, 1982 - Tomo II: Fenoles
Efectos característicos
Seres humanos/mamíferos: Los vapores y líquidos del fenol son tóxicos y pueden ingresar fácilmente al cuerpo por vía cutánea. Los vapores inhalados lesionan las vías respiratorias y el pulmón. El contacto del líquido con la piel y los ojos produce severas quemaduras (el fenol es un poderoso tóxico protoplasmático). La exposición prolongada paraliza el sistema nervioso central y produce lesiones renales y pulmonares. La parálisis puede desembocar en la muerte. Los síntomas que acompañan la afección son cefalalgias, zumbido en los oídos, mareos, trastornos gastrointestinales, obnubilación, colapso, intoxicación, pérdida del conocimiento, respiración irregular, paro respiratorio (apnea), paro cardíaco y, en algunos casos, convulsiones. Según HORN (1989), el fenol ejerce efectos teratógenos y cancerígenos. Según el ensayo Ames, el fenol carece de potencial mutagénico.
(Por lo común, el olor y sabor alarmantes evitan lesiones por ingesta. Véanse también "CRESOL" y "CLOROFENOL" en las Páginas Informativas del presente Catálogo)
Plantas: Inhibe la permeabilidad pasiva y el crecimiento.
COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE
Agua:
El fenol es más pesado que el agua y se hunde. Se disuelve
lentamente y forma, incluso en dilución, soluciones tóxicas. En
Alemania, el fenol se encuadra en el grupo de sustancias
clasificadas como "Amenaza para el agua - Clase 2"
debido a su considerable toxicidad en este medio.
Aire:
Los vapores son más pesados que el aire y, expuestos al calor,
forman mezclas explosivas. La oxidación del fenol en el aire se
acelera por efecto de la luz o de impurezas que actúan como
catalizadores.
Suelo:
Debido a la degradación microbiana (aeróbica o anaeróbica)
la acumulación de fenol en el suelo es escasa; el nivel de esta
acumulación depende de la presencia de minerales arcillosos
(gran afinidad con el óxido de aluminio).
Degradación, productos de la descomposición:
La biodegradabilidad de los fenoles naturales es en general
muy buena, de modo que casi no hay acumulación en plantas o
animales. La degradación bacteriana del fenol continúa hasta la
descomposición total en dióxido de carbono. En el suelo puede
producirse su condensación a ácido húmico. Los fenoles
sintéticos se degradan con menos facilidad, puesto que muchos de
ellos son tóxicos para los microorganismos. Su toxicidad se
incrementa con el número de átomos de cloro o de nitrógenos
hayan sido incorporados a los fenoles. Por lo tanto, el
pentaclorofenol es el más tóxico de los clorofenoles y el
trinitrofenol (ácido pícrico) es el compuesto más tóxico de
los nitrofenoles.
La descomposición en los cuerpos de agua superficiales se cumple en aproximadamente 7 días al 90% (aguas estancadas) y en el suelo alcanza la misma proporción en aproximadamente 1 día según la microflora y concentración (RIPPEN, 1989); la degradación total en las suspensiones de lodo requiere más de 2 días.
Los metabolitos de los fenoles pueden ser también extraordinariamente tóxicos: la combustión incompleta del 2,4,5-triclorofenol puede desembocar en la formación de TCDD (dioxina). Por regla general, la biodegradación produce ácido acético y CO2 pasando por la pirocatequina, o-chinona y ácidos dicarboxílicos (RIPPEN, 1989).
El fenol se elimina del organismo por vía urinaria, después de su oxidación o conjugación con ácido sulfúrico o glucónico.
Cadena alimentaria:
Se produce poca acumulación en los alimentos. Los fumadores
están más expuestos, porque el humo del cigarrillo contiene
fenoles. La presencia de fenol en aguas subterráneas también
contamina el agua potable, la que ya no se podrá consumir debido
a su sabor desagradable.
ESTÁNDARES AMBIENTALES
| Medio/ receptor | Ámbito | País/ organismo | Stat. | Valor | Norma | Observaciones | Fuente |
| Agua: | |||||||
| Agua pot. | CE | (L) | 0,0005 mg/l | concentr. máx. | s.LAU-BW, 1989 | ||
| Agua pot. | EEUU | 0,001 mg/l | est. de Illinois | s.WAITE, 1984 | |||
| Agua pot. | EEUU | 0,02 mg/l | est. de Iowa | s.WAITE, 1984 | |||
| Aguas superf. | RFA | G | 0,005 mg/l | 4) | s.LAU-BW, 1989 | ||
| Aguas superf. | RFA | G | 0,01 mg/l | 5) | s.LAU-BW, 1989 | ||
| Aguas subt. | P. Bajos | G | 0,0002 mg/l | recomend. | s.TERRA TECH, 6/94 | ||
| Aguas subt. | P. Bajos | L | 2 mg/l | intervención | s.TERRA TECH, 6/94 | ||
| Aguas serv. | Suiza | (L) | 0,005 mg/l | 6) | s.LAU-BW, 1989 | ||
| Aguas serv. | Suiza | (L) | 0,05-0,20 mg/l | 7) | s.LAU-BW, 1989 | ||
| Aguas serv. | RFA | G | 100 mg/l | reglamento 8) | s.LAU-BW, 1989 | ||
| Suelo: | |||||||
| G.Bretaña | G | 0-0,1 mg/kg | no contam. | s.LAU-BW, 1989 | |||
| G.Bretaña | G | 5-50 mg/kg | contam. | s.LAU-BW, 1989 | |||
| Aire: | |||||||
| G.Bretaña | G | > 250,0 mg/kg | muy contam. | s.LAU-BW, 1989 | |||
| P. Bajos | G | 0,05 mg/kg | recomend. | s.TERRA TECH, 6/94 | |||
| P. Bajos | L | 40 mg/kg | intervención | s.TERRA TECH, 6/94 | |||
| Bulgaria | (L) | 0,01 mg/m3 | 30 min, 24h 8) 9) | s.STERN, 1986 | |||
| Checoslov. | (L) | 0,1 mg/m3 | 30 min, 24h | s.STERN, 1986 | |||
| RFA | L | 0,2 mg/m3 | MIK | val. larga exp. | s.BAUM, 1988 | ||
| RFA | L | 0,6 mg/m3 | MIK | val. corta exp. | s.BAUM, 1988 | ||
| RDA | (L) | 0,01 mg/m3 | val. corta exp. | s.HORN, 1989 | |||
| RDA | (L) | 0,003 mg/m3 | val. larga exp. | s.HORN, 1989 | |||
| Hungría | (L) | 0,01 mg/m3 | 30 min, 24h 8) 9) | s.STERN, 1986 | |||
| Hungría | (L) | 0,6 mg/m3 | 30 min 10) | s.STERN, 1986 | |||
| Israel | (L) | 0,02 mg/m3 | 20 min | s.STERN, 1986 | |||
| Israel | (L) | 0,01 mg/m3 | 24h | s.STERN, 1986 | |||
| Rumania | (L) | 0,1 mg/m3 | 30 min | s.STERN, 1986 | |||
| Rumania | (L) | 0,03 mg/m3 | 24h | s.STERN, 1986 | |||
| URSS | (L) | 0,01 mg/m3 | 30 min, 24h 8) 9) | s.STERN, 1986 | |||
| R. P.China | (L) | 0,02 mg/m3 | 60 min | s.STERN, 1986 | |||
| Lug.de trab. | RFA | L | 19 mg/m3 | MAK | DFG, 1989 | ||
| Lug.de trab. | RDA | L | 20 mg/m3 | s.HORN, 1989 | |||
| Lug.de trab. | URSS | (L) | 0,3 mg/m3 | PDK | s.SORBE, 1989 | ||
| Lug.de trab. | EEUU | (L) | 19 mg/m3 | TWA | ACGIH, 1986 | ||
| Lug.de trab. | EEUU | (L) | 38 mg/m3 | STEL | ACGIH, 1986 | ||
| Emisión | RFA | L | 20 mg/m3 | flujo masivo ³ 0,1 kg/h | s. LT-Aire, 1986 |
Notas:
1) Evaluación de la contaminación del suelo y del
agua subterránea
A = no contaminado.
2) Evaluación de la contaminación del suelo y del
agua subterránea
B = necesidad de efectuar estudios adicionales.
3) Evaluación de la contaminación del suelo y del
agua subterránea
C = necesidad de implementar tareas de saneamiento.
4) Límite de contaminación hasta el que es posible
potabilizar agua recurriendo sólo a métodos naturales.
5) Límite de contaminación hasta el que es posible
potabilizar agua recurriendo a los tratamientos físico-químicos
actualmente conocidos y probados.
6) Meta de calidad buscada en Suiza, que sirve de base
para la evaluación de los cuerpos de agua superficiales y del
suministro de agua potable.
7) Valor límite para el vertido de efluentes en
cuerpos de agua fluviales.
8) Reglamentos sobre exigencias que deben cumplir los
efluentes en su boca de vertido a la red cloacal en
Baden-Wurtemberg.
9) Áreas que requieren protección.
10) Áreas que requieren protección especial.
11) Áreas que no requieren protección especial.
VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA
| Medio / procedencia | País/organismo | Valor | Fuente |
| Agua: | |||
| Instalaciones de clarificac. | RFA,EEUU | 2-20 ppb | s.RIPPEN, 1989 |
| (entrada/salida) | |||
| Aguas fluviales | EEUU | 10-100 ppb | s.RIPPEN, 1989 |
| Cuerpos de aguas superficiales (1977) | Japón | <10 ppb (n=9) | s.RIPPEN, 1989 |
| Danubio (1972) | RFA | 0,01-1 ppb | s.RIPPEN, 1989 |
| Agua potable | RFA | 6,20 ppt | s.RIPPEN, 1989 |
| Suelo / sedimentos: | |||
| Sedimentos (1977) | Japón | 30-40 ppb (n=3) | s.RIPPEN, 1989 |
| Aire: | |||
| Concentración al aire libre | RDA | 12 mg/m3 | s.HORN, 1989 |
| Ciudad (1979) | Japón | 0,5-1,0 ppb | s.RIPPEN, 1989 |
| Ciudad (1973) | EEUU | 15-91 ppt | s.RIPPEN, 1989 |
| París (1977) (n=7) | Francia | 0,17-2,1 ppb (valores de 2h) | s.RIPPEN, 1989 |
| Gas de escape de vehículos | 1,3-1,5 ppm | s.RIPPEN, 1989 | |
| Humo de tabaco | 300-500 ppm | s.RIPPEN, 1989 | |
| Seres humanos: | |||
| Excrementos, orina | 0,02-6,6 mg/(kg× d) | s.RIPPEN, 1989 |
EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES
Dado que los fenoles sintéticos son más tóxicos que los fenoles naturales, es necesario disminuir urgentemente las emisiones de esta sustancia. En la manipulación del fenol debe evitarse esencialmente su contacto con la piel y su inhalación.
(Véanse también "CLOROFENOLES" y "CRESOLES" en las Páginas Informativas del presente Catálogo).