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DENOMINACIONES
N°CAS: 7446-09-5
Nombre registrado: Dióxido de azufre
Nombre químico: Dióxido de azufre
Sinónimos/nombres comerciales: óxido de
azufre(IV), dióxido de azufre, anhídrido sulfuroso,
ácido sulfuroso
Nombre químico (alemán): Schwefeldioxid
Nombre químico (francés): Dioxide de sulfure
Nombre químico (inglés): Sulphur dioxide
Aspecto general: Gas incoloro, no inflamable, penetrante,
con olor a azufre en combustión; en dilución, tiene olor a
vinagre.
DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS
| Fórmula empírica: | SO2 | |
| Masa molecular relativa: | 64,06 g | |
| Densidad: | 1,46 g/cm3 a -10°C (líquido); 2,93 g/l a 20°C (gas) | |
| Densidad relativa del gas: | 2,26 | |
| Punto de ebullición: | -10°C | |
| Punto de fusión: | -75,5°C | |
| Presión de vapor: | 331 kPa a 20°C; | |
| 4,62 kPa a 30°C; | ||
| 842 kPa a 50°C; | ||
| Umbral de olor: | 0,3-1 ppm (en el aire) | |
| Solvólisis: | En agua: | 112,7 g/l a 20°C (1013 mbar); |
| 228,3 g/l a 0°C (1013 mbar); | ||
| se disuelve fácilmente en alcohol, benceno, acetona, tetracloruro de carbono; totalmente miscible con éter, disulfuro de carbono, cloroformo y glicol. | ||
| Factores de conversión: | 1 ppm = 0,376 mg/m3 | |
| 1 mg/m3 = 2,663 ppm | ||
PROCEDENCIA Y APLICACIONES
Aplicaciones:
El dióxido de azufre se utiliza para fines muy diversos, por
ej., como agente reductor en metalurgia, como frigorígeno en la
industria del frío, como desinfectante y blanqueador, para
la conservación de sustancias alimenticias, como decolorante y
fumigante. El dióxido de azufre es uno de los compuestos
más importantes de la industria química. 98% del SO2
técnico se utiliza para la producción de trióxido de azufre
como precursor del ácido sulfúrico.
Procedencia / fabricación:
El dióxido de azufre se emite espontáneamente en la Naturaleza
por vulcanismo y procesos de combustión. El impacto ambiental
generado por el ser humano proviene en primera línea de la quema
de combustibles fósiles sulfurosos (carbón, petróleo, gas
natural, etc.) en usinas eléctricas e instalaciones de
calefacción a distancia, en la industria, en el hogar y en el
tránsito vehicular. El producto técnico se obtiene a partir del
azufre elemental, de la pirita, menas de sulfuro de metales no
ferrosos, del yeso, la anhidrita y de los gases fumantes
(respecto de los procedimientos, véase ULLMANN, 1984)
Cantidades producidas:
- Excluyendo la producción del azufre elemental y de
piritas, en 1000 t de azufre (1982)
| a nivel mundial | 5.820 |
| URSS | 1.700 |
| EEUU | 1.380 |
| Japón | 1.370 |
- Producción a partir de piritas, en 1.000 t de azufre (1975)
| a nivel mundial | 11.000 |
- Producción a partir de yacimientos metalíferos y azufre, en 1.000 t de azufre (1992)
| a nivel mundial | 20.000 |
(Todos los datos provienen de ULLMANN, 1994)
Cantidades emitidas (estimadas):
Las emisiones totales en Alemania (1986) se calcularon en 2,3 x
106 toneladas. Las emisiones naturales a nivel mundial
(1982) se estimaron en 750 x 106 toneladas. De ellas,
las emisiones generadas por acción antrópica (s.RÖMPP, 1988)
se elevaron a 100 x 106 toneladas.
TOXICIDAD
| Seres humanos: | 25 mg/m3 (promedio anual) | creciente frecuencia de afecciones de las vías respiratorias profundas, s.UN-ECE, 1984) | |
| 225 mg/m3 (promedio anual) | creciente frecuencia de síntomas respiratorios; disminución de la función pulmonar en niños de 5 años, s.UN-ECE, 1984 | ||
| 200 mg/m3 (máx. diario, 30 min) | significativo incremento de casos de falso Krupp en niños, s.AFRL, 1987 | ||
| 200 mg/m3 (valores de 24h) | aumento de la mortalidad entre personas mayores, s.AFRL, 1987 | ||
| 1,3 mg/m3 (40 min) | estenosis de las vías respiratorias en asmáticos; s.AFRL, 1987 | ||
| 53,3 mg/m3 (10-30 min) | fuertes irritaciones, muy desagradables; s.DFG, 1988 | ||
| 133,2 mg/m3 (60 min) | intensa irritación de las mucosas, neumorragia y edema pulmonar, espasmo de glotis con riesgo de asfixia, s.DFG, 1988 | ||
| Mamíferos: | |||
| Ratones | CL50 346 mg/m3 (24h) | s.DFG, 1988 | |
| CL 1598 mg/m3 (5h) | s.DFG, 1988 | ||
| CL 2130 mg/m3 (20 min) | s.DFG, 1988 | ||
| Conejos | CL50 679 mg/m3 (24h) | s.DFG, 1988 | |
| CL 2130 mg/m3 (1h) (después de 7d) | s.DFG, 1988 | ||
| Hámsters | CL 1065 mg/m3 (6h) | s.DFG, 1988 | |
| Cobayas | CL50 1076 mg/m3 (24h) | s.DFG, 1988 | |
| Insectos: | CL 2% V (6h) | s.RÖMPP, 1988 | |
| Plantas: | |||
| Diversas especies | >20 mg/m3 ,promedio anual, lesiones visibles | s.AFRL, 1987 | |
| Abetos | 30-40 mg/m3 ,promedio anual, lesiones | s.VDI, 1978 | |
| 50-70 mg/m3,promedio anual, lesiones severas | s.VDI, 1978 | ||
| Plantas de cultivo | 50 mg/m3, 90 días, lesiones | s.DFG, 1988 | |
| Pinos (zona del Ruhr) | >80 mg/m3, prom., período vegetat., daños iniciales | s.VDI, 1978 | |
| Diversas especies | 2,7-5,5 mg/m3, a pocas horas, lesiones agudas 1) | s.ULLMANN, 1984 | |
Sensibilidad de las plantas superiores (UBA, 1980):
| Muy sensibles | Haba | Grosella | Arvejilla | Nogal |
| Abeto Douglas | Trébol | Espinacas | ||
| Arveja / guisante | Lupín | Uva espina | ||
| Abeto | Alfalfa | Pino | ||
| Sensibles | ||||
| Tilo | Pino común | Avena | Poroto/alubia/judía/frijol | |
| Haya común | Pino Weymouth | Centeno | Colza | |
| Manzana | Alerce/lárice | Trigo | ||
| Avellana | Cebada | Lechuga | ||
| Menos sensibles | Arce | Papa | Plátano | Tomate |
| Haya | Repollo/cd | Prunus sp. | Enebro/junípero | |
| Tejo | Puerro | Rododendro | Sauce | |
| Encina/roble | Tuya/árbol de la vida | Acacia | Vid | |
| Frutilla/fresa | Maíz | Nabo | ||
| Aliso | Zanahoria | Ciprés falso | ||
| Lila | Álamo/chopo | Pino negro |
Nota: 1) Necrosis foliar, inhibición de la fotosíntesis
Efectos característicos
Seres humanos/mamíferos:
Opacamiento de la córnea (queratitis), dificultad para
respirar, inflamación de los órganos respiratorios e
irritación ocular por formación de ácido sulfuroso sobre las
mucosas húmedas; alteraciones psíquicas; edema pulmonar;
bronquitis, paro cardíaco y colapso circulatorio. El trióxido
de azufre (SO3) produce efectos similares.
Plantas:
Lesiones visibles de las partes aéreas de la planta por
acción directa. El SO2 ingresa a las hojas a través
de los estomas y, al afectar el mecanismo de apertura de los
poros, perturba los aspectos fisiológicos y bioquímicos de la
fotosíntesis, la respiración y la transpiración de las
plantas; también se producen lesiones indirectas, especialmente
por acidificación del suelo (lesiones de la micorriza) y
alteración del crecimiento.
COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE
Agua:
El dióxido de azufre ingresa a los cuerpos de agua superficiales
y subterráneos por deposición seca y mojada. La solución
acuosa reacciona como un ácido fuerte. En Alemania, el dióxido
de azufre se encuadra en el grupo de sustancias clasificadas como
"Amenaza para el agua", lo mismo que el ácido
sulfúrico y el ácido sulfuroso.
Aire:
El SO2 es higroscópico en la atmósfera y forma
aerosoles de ácido sulfúrico y sulfuroso que luego forman
parte de la lluvia ácida. La intensidad de formación de
aerosoles y el período de permanencia de los aerosoles en la
atmósfera dependen de las condiciones meteorológicas reinantes
y de la cantidad de impurezas catalíticas presentes en el aire.
El tiempo medio de permanencia en la atmósfera asciende a unos
3-5 días, de modo que la sustancia puede ser transportada hasta
grandes distancias.
Suelo:
Las inmisiones húmedas y secas provenientes de la atmósfera constituyen las fuentes más importantes de acumulación del azufre en el suelo. Las partículas secas consisten principalmente en (NH4)2SO4, (NH4)3H(SO4)2, CaSO4 y MgSO4 con un pequeño porcentaje de compuestos de azufre orgánico.
El SO2 y los productos de su transformación son los principales responsables de la acidificación de los suelos, especialmente cuando los sistemas de amortiguación del suelo no pueden neutralizar a los ácidos que ingresan por deposición directa o por transformación de los sulfatos sólidos. Los daños que se originan no dependen específicamente de la sustancia. Casi todas las reacciones en el suelo dependen del pH: tanto la desorción de muchas sustancias que producen efectos adversos como el deslavado por percolación de los nutrientes aumentan a medida que se va incrementando el grado de acidificación de los suelos.
Degradación, productos de la descomposición, tiempo de
vida media:
De acuerdo con lo explicado anteriormente (véase
"Aire" y "Suelo"), el SO2 se oxida
rápidamente y es muy reactivo. El ácido sulfúrico y el ácido
sulfuroso son los productos de las reacciones más importantes y
más relevantes para el medio ambiente.
Sinergias / antagonismos:
Sobre este tema se han realizado numerosos experimentos,
realizados generalmente bajo condiciones normalizadas pero,
debido a la complejidad de los factores y vías de impactación
involucradas, no es posible indicar datos cuantitativos para las
condiciones naturales. No obstante, se tiene la certeza que el
impacto del SO2 aumenta en forma más que aditiva
cuando actúa en combinación con otros gases nocivos (por ej.,
con el NOx o el HF).