Cobre

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DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-50-8
Nombre registrado:  Cobre
Nombre químico: Cobre
Sinónimos, nombres comerciales: Cobre
Nombre químico (inglés): Copper
Nombre químico (alemán): Kupfer
Nombre químico (francés): Cuivre
Aspecto general: Metal dúctil y tenaz, con brillo rojizo.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

DATOS BÁSICOS DE COMPUESTOS SELECCIONADOS

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
Se utiliza como conductor en electrotecnia; para tuberías de calefacción y refrigeración; como material para fabricar recipientes; como metal de aleación; en combinación con Cu₂O se lo aplica como pintura antioxidante (para pintar el fondo de los buques). El CuSO₄ también se usa como fungicida y alguicida, y como "caldo bordelés" para combatir a la peronospora mildiú; en forma de lechada se utiliza contra la filoxera en los viñedos y se aplica como fertilizante en forma de CuSo₄ × 5H₂O ó Cu₂O.

Procedencia / fabricación:
El cobre se presenta en la Naturaleza como metal nativo y en minerales sulfurados como calcopirita (CuFeS₂), calcosita (sulfuro natural de cobre: Cu₂S) y cuprita u óxido cuproso natural (Cu₂O). En general, el cobre se purifica actualmente mediante procesos de refinado electrolíticos y sólo en aproximadamente un 10% se recurre al método de fusión de sales. El cobre que se obtiene a partir de minerales sulfurados se separa habitualmente por procedimientos de flotación.

Cantidades producidas:
Producción mundial (en 1986) 8 513 000 t [ FISCHER, 1989]

TOXICIDAD

El cobre es un poderoso tóxico para los peces. Su concentración activa depende de la calidad del agua. Por combinación con el cadmio, cinc y mercurio se potencia aún más su efecto tóxico.

Efectos característicos

Seres humanos/ mamíferos:
Como parte integrante de numerosas enzimas, el cobre es un elemento traza esencial. La intoxicación se produce fundamentalmente por inhalación de polvos y "humos" de cobre. Las intoxicaciones por ingesta son raras, dado que produce vómitos. La toxicidad de esta sustancia se basa en el enlace de los iones de cobre libres a ciertas proteínas, lo que afecta sus funciones fisiológicas por inhalación del polvo y humo de cobre. La inhalación de los "humos" o del polvo produce hemorragia nasal y de las mucosas, pudiendo conducir a la perforación del tabique nasal. Los niños menores están mucho más expuestos (peligro de muerte) cuando hay un alto contenido de cobre en el agua potable. La muerte se presenta por cirrosis hepática.

Plantas:
El cobre produce lesiones en las raíces que comienzan en el plasmalemma y terminan con la destrucción de la estructura normal de la membrana; inhibe el crecimiento radicular y promueve la formación de numerosas raicillas (secundarias) cortas y de color pardo. El cobre se acumula en la corteza de las raíces y en las paredes celulares. Se produce clorosis porque el Fe es desplazado de los centros fisiológicos del metabolismo y reemplazado por el Cu. En un mismo ecosistema, las plantas acuáticas asimilan tres veces más cobre que las plantas terrestres.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE 

Agua:
El cobre precipita en agua salada, lo que explica el escaso contenido de cobre en este tipo de agua en comparación con el agua dulce. La lluvia ácida aumenta la solubilidad de los minerales de cobre. El mayor contenido de cobre en el agua potable con pH bajo se debe, en la mayoría de los casos, a la corrosión de las cañerías. Esto puede modificar el color del agua y producir precipitados verdosos.

Aire:
En Alemania, se encuadra al cobre en el grupo de Emisiones - Clase III, de acuerdo con los Lineamientos Técnicos Aire (ROTH, 1989). Expuesto al aire húmedo normal, se forma una pátina verdosa que protege al cobre metálico de efectos químicos adicionales (corrosión).

Suelo:
El cobre queda fuertemente atrapado por intercambios inorgánicos y cuando aumenta el pH, se forman compuestos. La solubilidad del cobre en el suelo es mínima con pH 5-6. El cobre, adsorbido firmemente en la arcilla, se acumula en los estratos arcillosos. El contenido de cobre en el suelo disminuye a medida que aumenta la profundidad de los estratos. Las reacciones de intercambio y el contenido de nitrógeno del suelo constituyen factores muy importante para el transporte pasivo del cobre inmóvil.

Degradación, productos de la descomposición, tiempo de vida media:
Las sales de Cobre (II) son los compuestos de cobre más estables.

Cadena alimentaria:
Tanto el ser humano como los demás mamíferos asimilan el 30% del cobre contenido en los alimentos por vía estomacal, del cual aproximadamente del 5% es realmente resorbido. El resto se elimina nuevamente por vía biliar. Esta sustancia se acumula en el hígado, en el cerebro y en los riñones.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Notas:

¹⁾ En la boca de salida de un sistema de bombeo.
²⁾ PARA la potabilización del agua en cada caso:
B = límites de contaminación hasta los cuales puede obtenerse agua potable con ayuda de tratamientos físico- químicos comúnmente conocidos y probados.
³⁾ A = límites de contaminación hasta los cuales puede obtenerse agua potable simplemente por tratamientos naturales.
⁴⁾ PARA la potabilización del agua en cada caso:
A1 = tratamientos físico y germicida simples.
⁵⁾ PARA la potabilización del agua en cada caso:
A2 = tratamientos físico y germicida convencionales.
⁶⁾ PARA la potabilización del agua en cada caso:
A3 = tratamientos físico y químico más exhaustivo, oxidación, adsorción y tratamiento germicida.
⁷⁾ Sólo adecuado para el riego durante cortos períodos en cierto tipo de suelo.
⁸⁾ En abonos mixtos (orgánico-minerales).
⁹⁾ Con un flujo masivo de 0,1 kg/h.
¹⁰⁾ Con un flujo masivo de 3 kg/h.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

El cobre es un elemento traza muy importante para todos los organismos vivos. Los seres humanos requieren aproximadamente 2 mg por día. Las intoxicaciones son contadas, dado que la ingestión de cantidades mayores produce efectos eméticos. Sin embargo, algunos compuestos del cobres resultan altamente tóxicos para los organismos acuáticos.

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