Bromo

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DENOMINACIONES

N° CAS:	7726-95-6
Nombre registrado:	Bromo
Nombre químico:	Bromo
Sinónimos, nombres comerciales:	Bromo
Nombre químico (alemán):	Brom
Nombre químico (francés):	Brome
Nombre químico (inglés):	Bromine
Aspecto:	Líquido o vapor de color pardo-rojizo oscuro, humeante, altamente volátil; cristales metálicos por debajo de -7,2°C; incoloro a -252°C.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica:	Br₂
Masa molecular relativa:	159,80 g
Densidad:	3,12 g/cm³
Densidad relativa del gas:	5,5
Punto de ebullición:	58,78° C
Punto de fusión:	-7,2° C a 30° C; 740 hPa a 50° C
Presión de vapor:	220 hPa a 20° C; 340 hPa
Umbral de olor:	1 ppm en el aire
Solvólisis:	En agua:
	4,2 g/l a 0° C ;
	35,5 g/l a 20° C;
	Soluble en benceno, gasolina, cloroformo, etanol, éter y ácido sulfhídrico
Factores de conversión:	1 mg/m³ = 0,150 ml/m³
	1 ml/m³ = 6,658 mg/m³

Nota: El bromo es, junto con el mercurio, el único elemento que está en estado líquido a temperatura ambiente. El bromo es altamente reactivo: reacciona explosivamente con varios metales, corroe muchas sustancias orgánicas y actúa como agente oxidante.

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La mayor parte del bromo (aproximadamente el 30%) se utiliza para producir el 1,2-dibromoetano que se adiciona a los combustibles que contienen tetraetilo de plomo para evitar que el plomo se deposite en las válvulas de los motores de combustión interna. Se utiliza también en pozos de petróleo y fluidos de complementación en forma de bromuro de calcio (22%) y en ignífugos (16%). También se usa como materia prima en la síntesis orgánica de plaguicidas, colorantes, medicamentos, emulsiones fotográficas y medios de contraste.

Procedencia / fabricación:
El bromo se obtiene principalmente a partir de las lejías de desecho de la industria del potasio; el agua de mar es otra fuente. Las lejías de desecho, el agua salada, las lejías madre, etc. con un contenido de bromo >1 g/l se someten a un proceso de desbromado en caliente, recurriéndose al desbromado en frío con el agua de mar. Por destilación y secado se elimina el cloro y el agua residual y las impurezas se segregan del bromo en la fase acuosa (99% de rendimiento).

Cantidades producidas:

Se produjeron a nivel mundial las siguientes cantidades:

1982:	381.000 t.	(ULLMANN, 1985)
1983:	364.200 t
1984:	373.000 t

TOXICIDAD

Seres humanos:	DL_mín 14 mg/kg oral	s.UBA, 1986
	CL_mín 1 000 ppm, aire ambiente (inhalación) =letal	s.UBA, 1986
Mamíferos:
Ratones	CL₅₀ 750 ppm, inhalación (9 min)	s.UBA, 1986
Gatos	CL_mín 140 ppm, inhalación (7 h)	s.UBA, 1986
Conejos	CL_mín 180 ppm, inhalación (6,5 h)	s.UBA, 1986
Organismos acuáticos:
Doradillas	20 mg/l = letal	s.UBA, 1986
Pequeños crustáceos:	10 mg/l = letal	s.UBA, 1986

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos:
El bromo líquido produce graves irritaciones y ardor en los ojos, vías respiratorias, en la piel y en el tracto gastrointestinal que resulta difícil curar, así como profundas y dolorosas necrosis en la piel y en las mucosas. En altas concentraciones, conduce a edema de la glotis y la laringe (oedema laryngis), edema pulmonar y pulmonía. Su toxicidad es de grado 2 (ROTH 1989). Los vapores de bromo son aún más peligrosos que el bromo líquido, ya que desencadenan espasmos bronquiales y neumonía.

Plantas:
El bromo es un elemento traza. Los bromuros no dañan a las plantas, pero no son indispensables para éstas.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
El bromo es más denso que el agua pero se disuelve fácilmente en ella y la tiñe de marrón. Luego se forman vapores de bromo. Debido a su alta toxicidad y a sus propiedades oxidantes y cáusticas, constituye una amenaza para todo tipo de agua, especialmente para el agua potable, el agua servida y las aguas residuales. Los bromuros se encuentran como iones acompañantes en los depósitos de potasio y sodio. El contenido de bromuro aumenta a medida que se incrementa la salinidad. El mayor contenido de bromuro en las Aguas subt. de las zonas litorales puede atribuirse a la infiltración del agua de mar. Se encuadra en la categoría "Amenaza para el agua - Clase Grado 2" (ROTH, 1989). El bromo inhibe el crecimiento de algas en el agua.

Aire:
El bromo líquido se evapora rápidamente produciendo vapores cáusticos. Los vapores son más densos que el aire y se desplazan a ras del suelo

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio/ receptor	Ámbito	País/ organismo	Status	Valor	Norma	Observaciones	Fuente
Agua:
	Aguas subt.	RFA	G	0,5 µg/m^{3 1)}		bromuro, estudios	s.LAU-BW, 1989
	Aguas subt.	RFA	G	2 µg/m^{3 1)}		bromuro, saneam.	s.LAU-BW, 1989
	Aguas subt.	P. Bajos	(L)	2 µg/m^{3 1)}		bromuro	s.LAU-BW, 1989
	Aguas serv.	Suiza	(L)	0,1 mg/m³		vertido dir.	s.DVGW, 1988
	Aguas serv.	Suiza	(L)	1-30 mg/m³		vertido indir.	s.DVGW, 1988
Suelo:		RFA	(G)	600 mg/kg¹⁾ SSA			s.HOCK, 1988
		P. Bajos	G	20 mg/kg SSA			s.KLOKE, 1988
		P. Bajos	G	50 mg/kg SSA		estudios	s.KLOKE, 1988
		P. Bajos	G	300 mg/kg¹⁾ SSA		saneamiento	s.KLOKE, 1988
Aire:	Lug. de trab.	RFA	L	0,1 ml/m³	MAK		DFG, 1989
	Lug. de trab.	EEUU	(L)	0,7 mg/m³	TWA		s.ACGIH, 1986
	Lug. de trab.	EEUU	(L)	2 mg/m³	STRL		s.UBA, 1986
	Lug. de trab.	URSS	(L)	0,075 ml/m³	PDK		s.UBA, 1986
	Lug. de trab.	URSS	(L)	1 mg/m³	PDK	absorción por piel	s.KETTNER,1979
	Emisión	RFA	L	5 mg/m³		flujo masivo ³ 50 g/h	s. LT-Aire 1986

Nota:
¹⁾ Valores dudosos no confirmados, deben tomarse con precaución

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia	País/ organismo	Valor	Fuente
Agua de mar		0,065 kg/m³	s.ULLMANN, 1978
Cenizas volantes (carbón)	EEUU	0,3-21 mg/kg	s. HOCK, 1988
Plantas		15 mg/kg	s HOCK, 1988

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

La acción biológica del bromo y sus compuestos es muy similar a la del cloro y sus compuestos, pero la mayoría de los compuestos del bromo son más tóxicos que los compuestos correspondientes del cloro, mientras que el cloro, en razón de su reactividad, constituye, en sí mismo, una amenaza mucho mayor que el bromo.

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