Aldrina

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DENOMINACIONES

N° CAS: 309-00-2
Nombre registrado:  Aldrina
Nombre químico: 1,2,3,4,10,10-hexacloro-1,4,4a,5,8,8a- hexahidro-1,4-endo, exo-5,8-dimetanonaftaleno
Sinónimos, nombres comerciales:  Hexaclorodimetanonaftaleno,  Aldrín,  HHDN,  Aldrex,  Octalen(o),  Seedrin
Nombre químico alemán): Aldrin,1,2,3,4,10,10- Hexachlor- 1,4,4a,5,8,8a-hexahydro- 1,4-endo,exo-5, 8-dimethano-naphtalin
Nombre químico (francés): Aldrin,hexachloro-1,2,3,4,10,10-hexahydro- 1,4,4a,5,8,8a- exodiméthano-1,4,5,8-naphthalène
Nombre químico (inglés): Aldrin, 1,2,3,4,10,10-Hexachloro -1,4,4a,5,8,8a -hexahydro- 1,4-endo,exo-5,8-dimethano- naphtalene
Aspecto general: Sólido blanco, cristalino, inodoro; como producto industrial, es de color pardo oscuro.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C12H8Cl6
Masa molecular relativa: 364,91 g
Densidad: 1,70 g/cm3
Densidad relativa del gas: 12,6
Punto de ebullición: 145° C
Punto de fusión: 104-105,5° C; como prod. industr.: 49-60° C
Presión de vapor: 3,07 x 10-3 Pa
Solvólisis: En agua: < 50 mg/l;
  soluble en petróleo, acetona, benceno y xileno; extremadamente liposoluble.
Factores de conversión: 1 ppm = 15,2 mg/m3
  1 mg/m3 = 0,07 ppm

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:

La aldrina es un insecticida de amplio espectro que se usa principalmente para combatir plagas del suelo y del algodón y en la lucha contra la langosta.

Procedencia / fabricación:
La aldrina se produce industrialmente a partir del ciclopentadieno a través de la reacción fraccionada de Diels-Alder, con acetileno y hexaclorociclopentadieno. Se genera en el medio ambiente como producto de la descomposición de la dieldrina; en los organismos vivos se transforma en dieldrina por efecto del metabolismo.

Ver también "DIELDRINA".

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 67 mg/kg oral s .VERSCHUEREN, 1983
  DL50 98-200 mg/kg dérmico s. VERSCHUEREN, 1983
Ratones DL50 44 mg/kg oral s. MERCIER, 1981
Perros DL50 65-95 mg/kg oral s. MERCIER, 1981
Organismos acuáticos:    
Ciprinidontes CL50 4-8 ppb (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Mújil rayado (Mugilidae) CL50 100 ppb (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Pececillo de río (americano) CL50 28 m g/l (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Perca azul CL50 13 m g/l (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Trucha arcoiris CL50 10-17,7 m g/l (96h) s. VERSCHUEREN, 1983
Daphnia (pulgas acuáticas) CL50 30 m g/l (24h) s. VERSCHUEREN, 1983
  CL50 28 m g/l (48h) s. VERSCHUEREN, 1983

Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La aldrina afecta al sistema nervioso central y al hígado. Los síntomas típicos de la intoxicación aguda son agitación, convulsiones y parálisis. La aldrina es fácilmente absorbida por el organismo, donde se transforma en dieldrina en el término de 12-24 horas.

En los ensayos realizados hasta el presente, se ha comprobado que tiene efectos cancerígenos en animales de distintas especies.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Agua:
Dada su alta toxicidad para los organismos acuáticos y su alta persistencia en el agua, se clasificó a esta sustancia en Alemania como "Amenaza para el agua - Clase 3" (de alto riesgo).

Aire:
En la atmósfera, la aldrina se transforma rápidamente a través de procesos fotoquímicos

Suelo:
En el suelo se produce acumulación de esta sustancia en razón de su alta persistencia.

Tiempo de vida media:
En agua fluvial conservada en un vaso de vidrio herméticamente cerrado y expuesto a luz solar y a luz artificial (fluorescente), una concentración inicial de 10 m g/l de aldrina apenas se había degradado al cabo de una semana; pasadas cuatro semanas, la degradación había alcanzado un 60% y al cabo de ocho semanas, el 80% había sido degradado a dieldrina. En el suelo, aún después de 1-6 años, pueden hallarse vestigios que oscilan entre 0-25% de la cantidad inicial aplicada.

Degradación, productos de la descomposición:
En las aguas oceánicas, la aldrina se metaboliza para formar aldrindiol, ya sea directamente o después de transformarse en dieldrina.

En la atmósfera se descompone formando fotoaldrina o en fotodieldrina después de una transformación previa en dieldrina.

En el agua, la foto-oxidación producida por la luz ultravioleta descompone aproximadamente un 75% de la cantidad de aldrina ingresada (a 90-95° C), que se transforma en dióxido de carbono, cloruro de hidrógeno y agua después de haber transcurrido más de 100 horas (VERSCHUEREN, 1983).

Cadena alimentaria:
Se ha detectado la presencia de aldrina en la  leche materna (MERCIER, 1961).

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. EEUU G 0,001 mg/l   estado de Illinois s. WAITE, 1984
  Aguas serv. CE L 5 mg/l   agua de mar s. LEROY, 1985
  Aguas serv. CE L 5 mg/l   agua dulce s. LEROY, 1985
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 0,25 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. URSS (L) 0,01 mg/m3 PdK por piel s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,25 mg/m3 TWA por piel ACGIH, 1986
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,75 mg/m3 STEL   ACGIH, 1986
Alimentos:              
  OMS   G 0,0001 mg/kg/d ADI aldrina + dieldrina s.VETTORAZZI, 1979
  OMS   G 0,03-0,3 mg/kg   lím. de toler. resid. s.VERSCHUEREN, 1983

Nota: La ley que reglamenta la aplicación de  plaguicidas ha dispuesto la prohibición absoluta de su uso a partir de 1988.

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / organismo Valor Fuente
Cuerpos de agua:      
Mississippi del Norte EEUU 0,01-0,49 ng/l s.VERSCHUEREN, 1983
Hawaii (sedimentos) EEUU 5,5-11,02 mg/kg s.VERSCHUEREN, 1983
Anchoas Mediterráneo, 1976/77   0,1-0,8 mg/kg agua dulce (n=12) s.VERSCHUEREN, 1983
Atunes Mediterráneo, 1976/77   0,1-0,2 mg/kg agua dulce (n=5) s.VERSCHUEREN, 1983

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

(Ver también "DIELDRINA" en las Páginas Informativas de este Catálogo).

Antimonio

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-36-0
Nombre registrado:  Antimonio
Nombre químico: Antimonio
Sinónimos, nombres comerciales: Antimonio
Nombre químico (alemán): Antimon
Nombre químico (francés): Antimoine
Nombre químico (inglés): Antimony
Aspecto general: Metal de consistencia terrosa, de color gris y brillo blanco plateado.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Sb
Peso atómico relativo: 121,75 g
Densidad: 6,68 g/cm3
Punto de ebullición: 1380° C
Punto de fusión: 630° C
Solvólisis: En agua: insoluble.

DATOS BÁSICOS SOBRE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 7803-52-3 1309-64-4
Nombre químico:  Hidruro de antimonio  Tióxido de antimonio
Sinónimos, nombres  Estibina  
comerciales:    
Nombre químico (alemán): Antimonwasserstoff Antimontrioxid
Nombre químico (francés): Hydrure d'antimoine Trioxyde d'antimoine
Nombre químico (inglés): Antimony hydride Antimony trioxide
Aspecto general: Gas incoloro de olor fétido Polvo blanco cristalino
Fórmula empírica: SbH3 Sb2O3
Masa molecular relativa: 124,8 g 291,5 g
Densidad: 5,68 g/l 5,2-5,8 g/cm3
Densidad relativa del gas: 4,3  
Punto de ebullición: -18°C 1 456°C
Punto de fusión: -88°C 656°C
Solvólisis En agua: 200 ml/l En agua: 0,014 g/l
Factores de conversión 1 ppm = 5,19 mg/m3  
  1 mg/m3  

PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El antimonio metálico se usa principalmente en aleaciones con plomo o estaño; sus compuestos encuentran una amplia gama de aplicaciones industriales como p.ej.: en la fabricación de tejidos incomburentes (resistentes al fuego), material plástico y goma; vidrio y cerámica; cerillas (fósforos), explosivos y material pirotécnico, así como en la producción de medicamentos.

Procedencia / fabricación
El antimonio es un elemento que representa el 0,001% de la corteza terrestre.

Cantidades producidas:
La producción mundial de antimonio primario, en toneladas de metal fue, en 1986, la siguiente:

 Rep. Popular China: 14.000 t
 Bolivia: 10.243 t
 Sudáfrica: 7.024 t
 URSS: 6.000 t
Producción mundial: 55.533 t

(Todos los datos provienen del FISCHER WELTALMANACH, 1989).

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas: DL50 4 480 mg/kgoral (acetato de antimonio) s.DVGW, 1985
  DL50 115 mg/kg oral (tartrato doble de Sb y K) s.DVGW, 1985
  DL50 20 000 mg/kg oral (trióxido de antimonio) s.DVGW, 1985
Ratones: DL50 600 mg/kg oral (tartrato doble de Sb y K) s.DVGW, 1985
Organismos acuáticos:    
Peces: CLmín 10-100 ppm (96 h) (compuestos del antimonio) s. UBA, 1986


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: La toxicidad de los compuestos del antimonio es comparable a la del arsénico, pero como los compuestos del antimonio difícilmente se absorben en el tracto gastrointestinal, el riesgo de intoxicaciones agudas por ingesta es menor. Además, los compuestos del antimonio a menudo tienen un efecto emético, razón por lo cual se despiden muy rápidamente del organismo. La intoxicación crónica puede producir lesiones hepáticas, renales, incluso cardíacas y puede afectar al sistema circulatorio. Los síntomas varían según los compuestos. La estibina se acumula en el tejido adiposo.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

La contaminación general con antimonio asciende a 0,0005-1,1 mg/kg en los suelos y a 0,04-3 m g/l en aguas superficiales y subterráneas (DVGW, 1985). Se ha descubierto que el antimonio que ingresa al suelo a través de las precipitaciones afecta la fertilidad.

En la atmósfera, las emisiones de antimonio pueden ser transportadas a grandes distancias.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/organismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Agua pot. CE G 0,01 mg/l     s.DVGW, 1985
Suelo:              
    RFA G 5 mg/kg   en tierras cultivadas s.KLOKE, 1988
Aire: Emisión RFA L 5 mg/m3   flujo masivo ³ 25 g/h2) s. LT-Aire 1986
  Lug. de trab. Australia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 0,5 mg/m3 MAK   s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Italia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,5 mg/m3   val. corta exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,2 mg/m3   val. larga exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suecia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. URSS (L) 0,5 mg/m3 PDK1) val. corta exposic. s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. URSS (L) 0,2 mg/m3 PDK1) val. larga exposic. s.KETTNER, 1979
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3 TLV val. corta exposic. ACGIH, 1986
  Lug. de trab. Yugoslavia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984

Nota:
1) La URSS ha establecido valores límite para diferentes compuestos del antimonio, los que oscilan entre 0,3 y 1 mg/m3..
2) La Sb y sus compuestos están designados bajo Sb polvos

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País / organismo Valor Fuente
Cuerpos de agua      
 Lago de Constanza (1982) RFA 0,13 mg/l s.DVGW, 1985
Meno (Hochheim, 1975) RFA 1,21 mg/l s.DVGW, 1985
Fulda (Fulda, 1975) RFA 0,062 mg/l s.DVGW, 1985
 Rin (Ludwigshafen, 1975) RFA 0,62 mg/l s.DVGW, 1985

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Los compuestos del antimonio son tóxicos y se comportan toxicológicamente en forma similar al arsénico. Poco se conoce hasta el presente acerca de los riesgos que esta sustancia significa para el medio ambiente. Son poco frecuentes los problemas de contaminación del agua debido a la escasa solubilidad de la mayoría de sus compuestos. Deben tomarse las mayores precauciones cuando se entra en contacto directo con compuestos del antimonio.

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