Atracina

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DENOMINACIONES

N° CAS: 1912-24-9
Nombre registrado:  Atracina
Nombre químico:  2-cloro-4-etilamino-6-isopropilamino-1,3,5-triacina
Sinónimos, nombres comerciales: 6-cloro-N-etil-N'-(1-metiletil)-1,3,5-triacina-2,4-diamina, 2-cloro-4-etilamino-6-isopropilamino-s-triacina,  Gesaprim
Nombre químico (alemán): Atrazin, 2-Chlor-4-ethylamino-6-isopropylamino-1,3,5-triazine
Nombre químico (francés): Atrazine
Nombre químico (inglés): 2-Chloro-4-ethylamino-6-isopropylamino-1,3,5-triazine
Aspecto general: Sólido cristalino, incoloro.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Fórmula empírica: C8H14ClN5
Masa molecular relativa: 215,69 g
Densidad: 1,2 g/cm3
Punto de ebullición: No es destilable
Punto de fusión: 173-175° C
Presión de vapor: 4 x 10-5 Pa
Solvólisis:  
En agua: aproximadam. 70 mg/l
en éter: 12 g/l (20° C)
en metanol: 18 g/l (a 27° C)
en n-pentano: 36 mg/l (27° C)
en cloroformo: 52 g/l (27° C).


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
La atracina se utiliza como herbicida selectivo, p.ej. para el control de malezas del maíz y de los espárragos, en el cultivo de caña de azúcar y ananá (piña) y en los viñedos (también se utiliza en combinación, p.ej., con mecoprop). Se aplica adicionalmente como herbicida total en caminos y espacios públicos así como en suelos no cultivados en combinación con amitrol, bromacil, dalapon y estimuladores de crecimiento. La atracina inhibe la  fotosíntesis y otros  procesos metabólicos en las plantas.

Procedencia / fabricación:
No existen fuentes naturales de atracina. Se produce a partir del cloruro del ácido cianúrico con etilamina e isopropilamina. La reacción se produce en etapas sucesivas a partir del tetraclorometano. Toda la atracina producida es liberada al medio ambiente.

Cantidades producidas

 Producción mundial 90.000 t (1976)
 EEUU 40.000 t (1976)
 CE 750 t (1978/79)
 RFA <1.000 t (1985)
  1.164 t (1987)


(Todos los datos provienen de RIPPEN, 1992)

TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL50 3080 mg/kg ,oral s.PERKOW, 1985
  DL50 >5600 mg/kg, dérmico s.RIPPEN, 1992
  CL50 >710 mg/m3 (1h), inhalación s.PERKOW, 1985
Ratones DL50 1.750 mg/kg, oral s.PERKOW, 1985
Conejos DL50 750 mg/kg, oral s.PERKOW, 1985
  DL50 7500 mg/kg, dérmico s.PERKOW, 1985
Hámsteres DL50 1.000 mg/kg, oral s.RIPPEN, 1992
Organismos acuáticos:    
Truchas arcoiris CL50 8,8 mg/l (96h) s.PERKOW, 1985
Percas CL50 16 mg/l (96h) s.PERKOW, 1985
Carpas CL50 76 mg/l (96h) s.PERKOW, 1985
Algas clorofíceas CE50 0,055 mg/l (inhibición del crecimiento) s.RIPPEN, 1992
  CE0 0,030 mg/l (inhibición de la división celular) s.RIPPEN, 1992
Plantas:    
Maíz >70% de su efecto con 4,5 kg/ha s.RIPPEN, 1992
Lechuga >70% de su efecto con 0,5 kg/ha s.RIPPEN, 1992
Mijo 35-70% de su efecto con 1,6 mg/l s.RIPPEN, 1992
Soja 35-70% de su efecto con 1,1 mg/l s.RIPPEN, 1992
Trigo 35-70% de su efecto con 4,3 mg/l s.RIPPEN, 1992


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Los casos agudos de intoxicación con atracina en los mamíferos son muy pocos. Además, casi no se produce resorción a través de la piel debido a la baja solubilidad de esta sustancia. La atracina no irrita la piel ni los ojos. Es fácilmente resorbida después de la ingesta y, en el transcurso de las primeras 24 horas, más del 50% es eliminado a través de la orina. Durante su paso por el cuerpo, la atracina es completamente metabolizada, principalmente a través de la desalquilación oxidativa del grupo amino y por reacción del átomo de cloruro con reactivos tiólicos endógenos. En experimentos con animales, no se han registrado efectos teratógenos ni mutágenos. Debido a esto, la sustancia no ha sido clasificada como tóxica en Alemania.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Suelo:
La sustancia se caracteriza por su relativamente alta resistencia a la transformación físico-química. Además, su baja solubilidad en agua y la baja presión de vapor indican una movilidad reducida. La atracina puede ser químicamente hidrolizada formando la hidroxiatracina que es inactiva y que puede, a su vez, ser degradada por los microorganismos. El tiempo de vida media de la hidrólisis depende en gran medida del pH del suelo. En un suelo neutral, ligeramente alcalino o en un ambiente ligeramente ácido, la atracina es estable (tiempo de vida media con un pH 7-9: 10.000 días). La hidrólisis se produce principalmente en condiciones alcalinas o ácidas (tiempo de vida media con pH 3 o pH 11 = 3 meses) [ s. KOCH, 1989] .

Agua:
Aunque la atracina es muy estable y sólo ligeramente soluble en agua, debe considerarse la posibilidad de contaminación de las aguas subterráneas. En Alemania, la atracina se clasifica como "Amenaza para el agua - Clase 2".

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/organismo Stat. Valor Norma Observaciones Fuente
Suelo:              
    P. Bajos G 0,05 mg/kg   recomendación s.TERRA TECH, 6/94
    P. Bajos L 6 mg/kg   intervención s.TERRA TECH, 6/94
Agua:              
  Agua pot. RFA L 0,1 mg/l   sustancia sola s. KOCH, 1989
  Agua pot. RFA L 0,5 mg/l   total plaguicidas s. KOCH, 1989
  Agua pot. CE L 0,1 mg/l   sustancia sola  
  Aguas subt. P. Bajos G 0,0075 mg/l   recomendación s. TERRA TECH, 6/94
  Aguas subt. P. Bajos L 150 mg/l1)   intervención s. TERRA TECH, 6/94
Aire:              
  Lug. de trab. RFA L 2 mg/m3 MAK   s. RIPPEN, 1992
  Lug. de trab. URSS (L) 2 mg/m3 PDK   s. AUER TECHNIKUM, 1988
  Lug. de trab. EEUU (L) 5 mg/m3 TWA   S. RIPPEN, 1992
Alimentos:              
  Hongos RFA L 10 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Maíz fresco RFA L 1 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Maíz RFA L 0,5 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Verdura RFA L 0,1 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Espárrago Suiza L 1 mg/kg     s. PERKOW, 1985
  Maíz Suiza L 0,1 mg/kg     s. PERKOW, 1985

Notas:
1) Cifra dudosa no confirmada, debe tomarse con precaución.

EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

En razón de su persistencia y del peligro de contaminación de las aguas subterráneas y del agua potable, el uso de la atracina debería restringirse al mínimo posible.

Bario

DENOMINACIONES

N° CAS: 7440-39-3
Nombre registrado:  Bario
Nombre químico: Bario
Sinónimos, nombres comerciales: Bario
Nombre químico (alemán): Barium
Nombre químico (francés): Baryum
Nombre químico (inglés): Barium
Aspecto general:
Metal blando, de color blanco plateado.

DATOS FÍSICO-QUÍMICOS BÁSICOS

Símbolo químico: Ba
Peso atómico relativo: 137,34 g
Densidad: 3,51 g/cm3 a 20° C
Punto de ebullición: 1.640° C
Punto de fusión: 725° C
Presión de vapor: 0,13 Pa a 547° C
Punto de inflamación: Sólido inflamable y altamente reactivo. En contacto con el agua (p.ej. humedad) produce una fuerte reacción formando mezclas explosivas de gas hidrógeno y aire. Cuando se calienta, reacciona fácilmente con oxígeno y nitrógeno.
Solvólisis: En agua (a 20° C) reacciona con:
  hidróxido de bario: 32,8 g/l
  sulfato de bario: 0,02 g/l.


DATOS BÁSICOS SOBRE COMPUESTOS SELECCIONADOS

N° CAS: 513-77-9 10361-37-2
Nombre químico:  Carbonato de bario  Cloruro de bario
Sinónimos, nombres comerciales:  Whiterita  
Nombre químico (alemán): Bariumcarbonat Bariumchlorid
Nombre químico (francés): Carbonate de baryum Chlorure de baryum
Nombre químico (inglés): Barium carbonate Barium chloride
Aspecto general: Polvo fino, cristalino, de color blanco Cristales incoloros
Fórmula empírica: BaCO3 BaCl2
Masa molecular relativa: 197,35 g 208,25 g
Densidad: 4,29 g/cm3 3,91 g/cm3
Punto de fusión: 1.360° C (pérdida de CO2) 962° C
Solvólisis: En agua: 2 x 10-3 % En agua: 26,3% P a 20° C
    P a 20° C   36,6% P a 20°C


PROCEDENCIA Y APLICACIONES

Aplicaciones:
El bario metálico y las aleaciones de Ba/Al se utilizan principalmente para eliminar los últimos vestigios de gases no deseados de los tubos de rayos catódicos. Aproximadamente un 80% del sulfato de bario se utiliza para aumentar la densidad del fluido para lavado de perforaciones en la extracción de petróleo. El restante 20% encuentra aplicación como carga para pintura y papel, como aditivo en el hormigón pesado y para medios de contraste en radiología y radioscopía; se utiliza además en pirotecnia y en mezclas explosivas. El carbonato de bario se emplea en la industria cerámica y del vidrio y se recurre a él como rodenticida en la agricultura. Su uso es importante en la electrólisis de cloruros alcalinometálicos.

Procedencia / fabricación
El bario es un elemento que se encuentra como mezcla mineral (espato pesado: baritina o sulfato de bario natural) y participa con un 0,04-0,05% de las sustancias que conforman la corteza terrestre.

Cantidades producidas
En el año 1975, el consumo de bario ascendió en Alemania a unas 370 000 t (DVGW, 1985).

En 1982, la producción estimada de BaSO4 ascendió (en miles de t) a:

 EEUU 1.800
 Europa occidental 1.030
 Medio/Lejano Oriente 1.890
 Sudáfrica 800
 Comecon 820
 Producción mundial 7.250


TOXICIDAD

Mamíferos:    
Ratas DL 500 mg/kg, oral (acetato de bario) s.DVGW, 1985
  DL 630 mg/kg, oral (carbonato de bario) s.DVGW, 1985
  DL50 150 mg/kg, oral (cloruro de bario) s.DVGW, 1985
  DL50 355 mg/kg, oral (nitrato de bario) s.DVGW, 1985
Ratones DL50 800 mg/kg , oral (carbonato de bario) s.DVGW, 1985
  DL 7-14 mg/kg, oral (cloruro de bario) s.DVGW, 1985
Conejos DL 236 mg/kg, oral (acetato de bario) s.DVGW, 1985
  DL 170-300 mg/kg, oral (carbonato de bario) s.DVGW, 1985
  DL 170-300 mg/kg, oral (carbonato de bario) s.DVGW, 1985
Organismos acuáticos:    
Daphnia (pulgas acuáticas) 83 mg/l umbral crítico s.DVGW, 1985
Anguilas DL 2 000 mg/l (36 h) s.DVGW, 1985
Doradillas (peces de colores) DL 9 400 mg/l (14,5 h) s.DVGW, 1985


Efectos característicos

Seres humanos/mamíferos: Todos los compuestos solubles del bario son tóxicos y fácilmente absorbidos en el tracto gastrointestinal para luego acumularse en los huesos. La ingesta de 2 a 4 gramos de cloruro de bario puede conducir a la muerte. Los iones del bario ejercen un efecto paralizante sobre el músculo cardíaco.

La intoxicación aguda produce náuseas y diarrea, trastornos cardíacos y espasmos musculares, pudiendo desembocar en paro cardíaco o respiratorio (apnea).

El hidróxido de bario, que se forma en el agua por ser hidrosoluble, es altamente cáustico; el sulfato de bario, en cambio, no presenta riesgos debido a que es prácticamente insoluble en agua.

COMPORTAMIENTO EN EL MEDIO AMBIENTE

Los compuestos del bario llegan en la mayoría de los casos al medio ambiente a través de  efluentes industriales. Con una mínima cantidad de 0,1 mg/l de bario ya resultan afectados los microorganismos y a partir de 1 g/l se inhibe la capacidad de autodepuración de los cuerpos de agua superficiales y subterráneos.

ESTÁNDARES AMBIENTALES

Medio / receptor Ámbito País/orga- nismo Status Valor Norma Observaciones Fuente
Agua:              
  Aguas superf. CE   0,1 mg/l   1) s.DVGW, 1985
  Aguas superf. CE   1 mg/l   2) s.DVGW, 1985
  Agua pot. Australia   1 mg/l   1973 s.MERIAN, 1984
  Agua pot. Canadá   1 mg/l   1978 s.DVGW, 1985
  Agua pot. CE   0,1 mg/l   valor aprox. s.DVGW, 1985
  Agua pot. URSS   4 mg/l   1970 s.MERIAN, 1984
  Agua pot. EEUU L 1 mg/l     s.DVGW, 1985
  Aguas subterr. P. Bajos G 0,05 mg/l   recomend. s.TERRA TECH, 6/94
  Aguas subterr. P. Bajos L 0,625 mg/l   intervención s.TERRA TECH, 6/94
  Abrevadero EEUU (L)   1 mg/l   1968 s.DVGW, 1985
Suelo:              
    P. Bajos G 200 mg/kg   recomend. s.TERRA TECH, 6/94
    P. Bajos L 625 mg/kg   intervención s.TERRA TECH, 6/94
Aire:              
  Lug. de trab. Australia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Bélgica (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Suiza (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. RFA L 0,5 mg/m3 MAK   DFG, 1989
  Lug. de trab. RDA (L) 0,5 mg/m3 MAK   s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. P. Bajos (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Polonia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Rumania (L) 0,5 mg/m3   val. corta exposic. s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. Finlandia (L) 0,5 mg/m3     s.MERIAN, 1984
  Lug. de trab. EEUU (L) 0,5 mg/m3     ACGIH, 1986
  Emisión RFA L 50 mg/m3   flujo masivo ³ 1 kg/h s. LT-Aire 1986
Alimentos:              
    RFA G 0,5-3 mg/P ADI   s.DVGW, 1985
  Agua pot. RFA L 1 mg/l     s.DVGW, 1985

Notas:
1) Valor forzoso para someter al agua a tratamiento físico simple y esterilización.
2) Valor forzoso para someter al agua a tratamiento físico-químico normal y esterilización; valor forzoso para someter al agua a tratamiento físico y químico refinado, oxidación, adsorción y esterilización.

En Alemania el uso de bario en cosméticos está casi totalmente prohibido

VALORES COMPARATIVOS / DE REFERENCIA

Medio / procedencia País organismo Valor Fuente
Aguas superf.:      
 Lago de Constanza (1983) RFA 23,5 mg/l s.DVGW, 1985
Ruhr (Duisburg, 1983) RFA 41 mg/l s.DVGW, 1985
Denver (1966) EEUU 16-56 mg/l s.DVGW, 1985
Agua potable:      
100 comunas EEUU 2-380 mg/l s.DVGW, 1985


EVALUACIÓN Y OBSERVACIONES

Los compuestos del bario son tóxicos, especialmente para los organismos acuáticos. Sobre el comportamiento de estas sustancias en el medio ambiente casi no se dispone de datos, de modo que es imposible realizar una evaluación exhaustiva.


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